Является ли глюкоза электролитом

А22.Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты.

1 . Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

1) хлорида алюминия

2) нитрата алюминия

3) ортофосфата калия

4) ортофосфорной кислоты

2. Ионы I — образуются при диссоциации

3. Вещество, при диссоциации которого образуются кати­оны Na + , Н + , а также анионы SO ₄ 2- , является

1) кислотой 2) щелочью 3) средней солью 4) кислой солью

4. Электрический ток проводит

1) спиртовой раствор йода

2) расплав парафина

3) расплав ацетата натрия

4) водный раствор глюкозы

5. Наиболее слабым электролитом является

I) HF 2) HCI 3) НВг 4) HI

6. В качестве анионов только ионы ОН — образуются диссоциации

1) СН ₃ ОН 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) СН ₃ СООН

7. Электролитом является каждое вещество в ряду:

8. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор

2) ацетата натрия

4) метилового спирта

9. Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?

А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH ₄ + ) и гидроксид анионы ОН — .

Б. Никаких других анионов, кроме ОН — , основания не образуют.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

10. Электролитами не являются

1) растворимые соли 2) щелочи 3) растворимые кислоты 4) оксиды

11. Лампочка прибора для испытания электропроводности наиболее ярко горит в растворе

I) уксусной кислоты 2) этилового спирта 3) сахара 4) хлорида натрия

12. 2 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

13. Электролитическая диссоциация 1 моль нитрата алюминия А1( N О ₃ ) ₃ приводит к образованию

1) 1 моль А1 и 3 моль NO ₃ —

2) 1 моль А1 3+ и 1 моль NO ₃ —

3) 1 моль Al 3+ и 3 моль NO —

4) 3 моль AI 3+ , 3 моль N 5+ и 9 моль О 2-

1 4. Из приведённых утверждений:

А. Степень диссоциации показывает, какая часть от общего числа

Б. Электролит — это вещество, в расплавах и растворах, диссоциирующее на ионы

1) верно только А

2) верно только Б

4) оба утверждения неверны

15. 4 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

16 . Из приведенных утверждений:

А. При диссоциации электролит распадается на ионы.

Б. Степень диссоциации уменьшается при разбавлении концентрированного раствора.

I) верно только А

2) верно только Б

4) оба утверждения неверны

17. Не образует в водном растворе других катионов, кроме Н +

I) бензол 2) хлороводород 3) гидроксид калия 4) этан

18. Не является электролитом

1) бензол 2) хлороводород 3) гидроксид калия 4) сульфат натрия

19. Не образует в водном растворе других анионов, кроме ОН — ,

1) фенол 2) фосфорная кислота 3) гидроксид калия 4) этанол

20. В каком ряду все указанные вещества являются неэлектролитами?

1) этанол, хлорид калия, сульфат бария

2) рибоза, гидроксид калия, ацетат натрия

3) сахароза, глицерин, метанол

4) сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота

21. Большее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль

1) хлорида калия

2) сульфата алюминия

3) нитрата железа ( III)

4) карбоната натрия

22. Сильными электролитами являются

1) HCO О H и С u( ОН) ₂

23. Среди указанных кислот наиболее сильной является

24. Слабым электролитом является кислота

25. Концентрация каких частиц в растворе H ₃ PO ₄ , наименьшая

26. В качестве катионов только ноны Н+ образуют при диссоциации

27. Электролитом не является

1) расплав гидрооксида натрия

2) азотная кислота

3) раствор гидроксида натрия

4) этиловый спирт

28. Слабым электролитом является

2) серная кислота (р-р)

3) хлорид натрия (р-р)

4) гидроксид натрия (р-р)

29. Слабым электролитом является

1) гидроксид натрия

2) уксусная кислота

3) азотная кислота

30. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) хлорида меди( II)

2) хлорида кальция

3) хлорида железа( III)

4) хлорида лития

31. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты и гидроксида калия

3) серной кислоты и сульфита калия

4) карбоната натрия и гидроксида бария

32. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии

2) HN О ₃ (р-р) и С u О

33. Одновременно не могут находиться в растворе группы:

2) Ва 2+ , Ag + , ОН-, F —

3) Н ₃ O + , Са 2+ С l — , NO ₃ —

4) Mg 2+ , Н ₃ O + , В r — , С l —

34. Какое молекулярное уравнение соответствует сокра­щенному ионному уравнению H + + ОН — = H ₂ O?

1) ZnCl ₂ + 2NaOH = Zn(OH) ₂ + 2NaCl

35. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты и гидроксида бария

3) азотной кислоты и сульфида натрия

4) карбоната натрия и гидроксида бария

36. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда

1) Fe 3+ , К + , С l — , S0 ₄ 2-

2) Fe 3+ , Na + , NO ₃ — , SO ₄ 2-

3) Са 2+ , Li + , NO ₃ — , С l —

4) Ba 2+ , Cu 2+ , OH — , F —

37. Соль и щелочь образуются при взаимодействии раство­ров

1) А1С1 ₃ и NaOH

38. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

1) гидроксида калия и хлорида алюминия

2) сульфата меди( II) и сульфида калия

3) серной кислоты и гидроксида лития

4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты

39. Осадок выпадет при взаимодействии растворов

40. Сокращенное ионное уравнение Fe 2+ + 2OH — = Fe(OH) ₂

соответствует взаимодействию веществ:

2) FeSO ₄ и LiOH

41. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался, а затем исчез бесцветный студенистый осадок. Формула неизвестной соли

42. Краткое ионное уравнение

Cu 2+ + S 2- = CuS соответствует реакции между

43. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного не могут быть

1) сернистый газ, вода и сульфат натрия

2) карбонат кальция и хлорид натрия

3) вода и нитрат бария

4) нитрат натрия и карбонат калия

44. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался бурый осадок. Формула неизвестной соли

45. Краткое ионное уравнение

H + + ОН — = Н ₂ O соответствует реакции между

4) НС1 и С u( ОН) ₂

46. Хлорид натрия может быть получен в реакции ионного обмена в растворе между

1) гидроксидом натрия и хлоридом калия

2) сульфатом натрия и хлоридом бария

3) нитратом натрия и хлоридом серебра

4) хлоридом меди( II) и нитратом натрия

47. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не могут быть

1) вода и фосфат натрия

2) фосфат натрия и сульфат калия

3) сероводород и хлорид железа( II)

4) хлорид серебра и нитрат натрия

48. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался синий осадок. Формула неизвестной соли

49. Краткое ионное уравнение реакции между С u( ОН) ₂ и соляной кислотой

1) Н + + ОН — = Н ₂ O

2) С u( ОН) ₂ +2С l — = CuCl ₂ + 2O Н —

3) Cu 2+ + 2 НС1 = CuCl ₂ + 2 Н +

4) Cu(OH) ₂ + 2 Н + = С u 2+ + 2 Н ₂ O

50. Практически необратимо протекает реакция межлу

2) NaCl и CuSO ₄

51. Сокращенное ионное уравнение

2 H + + CO ₃ 2- =CO ₂ +H ₂ O соответствует взаимодействию

1) азотной кислоты с карбонатом кальция

2) сероводородной кислоты с карбонатом калия

3) соляной кислоты с карбонатом калия

4) гидроксида кальция с оксидом углерода ( IV)

52. С выпадением осадка протекает реакция между раствором гидроксида натрия и

53. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и

Что такое электролит

Содержание статьи

Какие вещества являются электролитами и неэлектролитами

К электролитам относят кислоты, основания и соли. В их молекулах есть ионные либо ковалентные сильно полярные связи. К неэлектролитам относят, к примеру, водород, кислород, сахар, бензол, эфир и многие другие органические вещества. В молекулах этих веществ присутствуют ковалентные малополярные и неполярные связи.

Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса

Теория электролитической диссоциации, созданная С. Аррениусом в 1887 году, позволяет объяснить электропроводность растворов и расплавов электролитов. Дело в том, что молекулы кислот, солей и оснований при растворении или расплавлении распадаются на ионы – положительно и отрицательно заряженные. Этот процесс называется диссоциацией, или ионизацией.

Сами по себе ионы в растворе или расплаве движутся хаотически. Кроме того, помимо диссоциации идет одновременно и противоположный процесс – соединение ионов в молекулы (ассоциация, или моляризация). Из этого можно сделать вывод, что диссоциация обратима.

При пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита положительно заряженные ионы начинают двигаться к отрицательно заряженному электроду (катоду), а отрицательно заряженные – к положительно заряженному (аноду). Поэтому ионы первого типа назвали «катионами», а второго типа – «анионами». Катионами могут быть ионы металлов, ион водорода, ион аммония и т.д. В роли анионов выступают гидроксид-ион, ионы кислотных остатков и другие.

Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты

Различные электролиты в водных растворах могут распадаться на ионы полностью или не полностью. Первые называют сильными электролитами, вторые – слабыми. Число, показывающее, какая часть из общего числа растворенных молекул диссоциировала на ионы, называется степенью диссоциации α.

Сильные электролиты – это сильные кислоты, все соли и растворимые в воде основания – щелочи. Сильными кислотами являются хлорная, хлорноватая, серная, азотная, соляная, бромоводородная, йодоводородная и ряд других. К щелочам относятся гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов – лития, натрия, калия, рубидия, цезия, кальция, стронция и бария.

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты

Задание А 22 (ЕГЭ 2013 г)

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

1. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль:

1) сульфата натрия 2) сульфата меди(II)

3) сульфата алюминия 4) сульфата кальция

2. Ионы I — образуются при диссоциации:

1) KIO3 2) KI 3) C2H5I 4) NaIO4

3. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль:

1) сульфата натрия 2) сульфата меди(II)

3) сульфата хрома(III) 4) сульфата кальция

4. Электрический ток проводит:

1) спиртовой раствор иода 2) расплав парафина

3) расплав ацетата натрия 4) водный раствор глюкозы

5. В качестве анионов только ионы ОН — образуются при диссоциации:

1) СН3ОН 2) Zn(OH)Br 3) NaOH 4) CH3COOH

6. Электролитм является каждое из двух веществ:

1) пропанол и соляная кислота 2) серная кислота и бензол

3) хлорид натрия и гидроксид калия 4) серная кислота и толуол

7. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль:

1) сульфата натрия 2) сульфата меди(II)

3) сульфата железа(III) 4) сульфата кальция

8. Верны ли следующие суждения о диссоциации оснований:

А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла(или катион NH4+) и гидроксид анионы ОН —

Б. Других анионов, кроме ОН-, основания не образуют

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

9. Электрический ток не проводят водные растворы: 1) хлорида калия и гидроксида кальция, 2) этанола и хлороводорода, 3) пропанола и ацетона, 4) глюкозы и ацетата калия.

10. Электролитами являются оба вещества: 1) уксусная кислота и этилацетат, 2) бромоводород и этанол, 3) пропанол и ацетон, 4) пропановая кислота и ацетат натрия.

11. Слабым электролитом является: 1) НСООК 2) НСООН 3) (НСОО)2Са 4) Са(ОН)2

12. Электролитом является каждое из двух веществ: 1) бутанол и бутановая кислота, 2) бутанол и изопропил, 3) ацетон и ацетат калия, 4) ацетат натрия и хлорид метиламмония.

13. Электролиты расположены в порядке увеличения степени диссоциации в ряду: 1) HNO2, HNO3, NH3•H2O 2) HNO3, H2SO4, H2SO3 3) HCl, CH3COOH, HClO4 4) CH3COOH, H2SO3, H2SO4

14. Сила электролитов увеличивается в ряду: 1) HI, HBr, HF 2) H2O, HCl, H2S 3) H2O, H2S, HI 4) KI, HI, HF

15. Электролитом, более сильным, чем уксусная кислота, является: 1) масляная кислота, 2) фенол, 3) муравьиная кислота, 4) угольная кислота.

16. Практически необратимо в водном растворе диссоциирует: 1) уксусная кислота, 2) бромоводородная кислота, 3) гидрат аммиака, 4) пропионовая кислота

17. Уравнением электролитической диссоциации является: 1) HCl → H2 + Cl2 2) H+ + OH─ → H2O 3) NaOH → Na+ + OH─ 4) PBr5 PBr3 + Br2

18. Формула сильного и слабого электролита соответственно: 1) HNO2 и HNO3 2) HNO3 и H2SO4 3) HCl и CH3COOH 4) CH3COOH и H2SO3

19. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль: 1) сульфата натрия, 2) сульфата меди(II), 3) сульфата алюминия, 4) сульфата кальция

20. Электролитами не являются: 1) глюкоза, метанол, глицерин 2) этанол, хлорид кальция, сульфат бария, 3) ацетат натрия, гидроксид натрия, бензоат натрия, 4) сульфат цинка, сахароза, муравьиная кислота

21. Лампочка прибора для испытания электропроводности наиболее ярко горит в растворе: 1) уксусной кислоты, 2) этилового спирта, 3) сахара, 4) хлорида натрия

22. Двухзарядные катионы образуются при диссоциации: 1) H2SO4 2) Cu(NONa2CO3 4) Fe2(SO4)3

23. 2 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль: 1) K3PO4 2) Na2S 3) K2CO3 4) NaCl

24. Из приведенных веществ самый слабый электролит – это: 1) BaCl2 2) Ba(OH)2 3) H2S 4) K2SO4

25. Из приведенных утверждений: А. Степень диссоциации показывает, какая часть от общего числа молекул продиссоциировала. Б. Электролит – это твердое вещество, проводящее электрический ток. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны А и Б 4) оба утверждения неверны

26. Степень диссоциации уксусной кислоты повысится при: 1) разбавлении водой, 2) охлаждении раствора, 3) добавлении безводной уксусной кислоты, 4) добавлении ацетата натрия.

27. Из приведенных утверждений: А. При диссоциации электролит распадается на простые вещества. Б. Степень диссоциации уменьшается при разбавлении концентрированного раствора. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны А и Б 4) оба утверждения неверны

28. Двухзарядные анионы образуются при диссоциации: 1) FeCl2 2) Ca3(PONa2SO4 4) KNO2

29. 4 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль: 1) NaCl 2) H2S 3) KNO3 4) K3PO4

30. Сильным электролитом является: 1) HCl 2) H2O 3) H2SO3 4) H2S

31. Слабым электролитом является: 1) HNO3 2) H2S 3) H2SO4 4) HCl

32. Сильным электролитом является каждое из веществ в ряду: 1) Сu(OH)2, NaCl, H3PO4 2) FeCl3, H2S, NaOH 3) Na2SO4, HNO3, NaOH 4) KNO3, H3N, Mg(OH)2

33. Только слабые электролиты представлены в ряду: 1) H2SO4, KNO3, NaOH 2) HCl, Cu(OH)2, H2O 3) H2S, AlCl3, KOH 4) H2SO3, H2O, Mg(OH)2

34. Веществом, которое при диссоциации в качестве катионов образует только ионы Н+, является: 1) HCl 2) H3N 3) CH4 4) CaH2

35. Веществом, которое при диссоциации в качестве анионов образует только ионы ОН–, является: 1) Cu(OH)Cl 2) C2H5OH 3) LiOH 4) CH3COOH

36. Наибольшее количество ионов Na+ образуется при диссоциации 1 моль: 1) фосфата натрия, 2) гидроксида натрия, 3) сульфата натрия, 4) гидросульфида натрия.

37. Наибольшее количество ионов Сl– образуется при диссоциации 1 моль: 1) хлорида железа(II) 2) хлорида алюминия, 3) хлорида калия, 4) хлорида меди(II)

38. Наибольшее количество ионов ОН– образуется при диссоциации 1 моль: 1) гидроксида бария, 2) гидроксида меди(II), 3) гидроксида кальция, 4) гидроксида серы (VI)

39. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+, H+, а также , является: 1) кислотой, 2) средней солью, 3) щелочью, 4) кислой солью.

40. Верны ли следующие суждения: А. Серная кислота диссоциирует ступенчато. Б. В растворе серной кислоты присутствуют только ионы H+ и . 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

41. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,2 моль вещества в водном растворе, равно 0,8 моль. Укажите формулу вещества: 1) H2SO4 2) CCl4 3) Al(NOAl2(SO4)3

42. Слабым электролитом является раствор: 1) серной кислоты, 2) азотной кислоты, 3) гидроксида натрия, 4) аммиака

43. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,2 моль вещества в водном растворе, равно 0,6 моль. Укажите формулу вещества: 1) HNO3 2) NO 3) Cu(NOCr(NO3)3

44. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,15 моль вещества в водном растворе, равно 0,3 моль. Укажите формулу вещества: 1) HNO3 2) CO 3) FeCl2 4) Cr2(SO4)3

45. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,4 моль вещества в водном растворе, равно 2 моль. Укажите формулу вещества: 1) CO 2) H2SO4 3) Na2SO4 4) Fe2(SO4)3

46. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,5 моль вещества в водном растворе, равно 1,5 моль. Укажите формулу вещества: 1) HClO3 2) PH3 3) BaCl2 4) Al(NO3)3

47. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,3 моль вещества в водном растворе, равно 1,2 моль. Укажите формулу вещества: 1) Na2SO4 2) CF4 3) Fe(NOCr2(SO4)3

48. Молекулы какой из кислот присутствуют в ее разбавленном растворе? 1) уксусной, 2) соляной, 3) серной, 4) трифторуксусной

49. На один моль анионов приходится два моль катионов в растворе: 1) сульфата магния, 2) сульфата натрия, 3) гидросульфата натрия, 4) хлорида натрия

50. У какого из веществ при растворении в воде ковалентная связь переходит в ионную? 1) HCl 2) NaCl 3) NaOH 4) C2H5OH

51. В растворе какой из кислот концентрацией 0,1 моль/л среда наиболее кислая? 1) уксусной, 2) пропионовой, 3) 2,2-дихлорпропионовой, 4) 3,3-дихлорпропионовой.

52. В растворе какой из кислот концентрацией 0,1 моль/л среда наиболее кислая? 1) уксусной, 2) пропионовой, 3) муравьиной, 4) соляной

53. В растворе какой из кислот концентрацией 0,1 моль/л среда наименее кислая? 1) серной, 2) сернистой, 3) соляной, 4) хлорной

54. В растворе какой из кислот концентрацией 0,1 моль/л среда наименее кислая? 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI

55. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,25 моль вещества в водном растворе, равно 0,75 моль. Укажите формулу вещества: 1) NaNO3 2) N2O 3) Na2SO4 4) Al(NO3)3

56. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,6 моль вещества в водном растворе, равно 3 моль. Укажите формулу вещества: 1) HClO3 2) SiF4 3) MgSO4 4) Cr2(SO4)3